维里展开

经典的维里展开（Virial expansion）是把多粒子系统的压强表达为密度的幂级数形式。维里展开是海克·卡末林·昂内斯在1901年引入的，可以看做理想气体定律的推广。由 $N$ 个分子组成的气体的维里展开形式为：

\frac{p}{k_BT} = \rho + B_2(T) \rho^2 +B_3(T) \rho^3+ \cdots,

其中， $p$ 为压强, $k_B$ 为波尔兹曼常数, $T$ 为绝对温度, $\rho \equiv N/V$ 为气体分子的数密度。把维里展开式从第一项截断，可得理想气体定律： $pV = n N_A k_B T = nRT$ ，其中 $N_A$ 为阿伏伽德罗常数。

记 $\beta=(k_{B}T)^{-1}$ ，维里展开式可写为如下形式：

\frac{\beta p}{\rho}=1+\sum_{i=1}^{\infty}B_{i+1}(T)\rho^{i}

.

其中， $B_i(T)$ 叫做维里系数，可表征分子之间的相互作用，一般与温度有关。

单词	Virial expansion
释义	Virial expansion 中文百科维里展开经典的维里展开（Virial expansion）是把多粒子系统的压强表达为密度的幂级数形式。维里展开是海克·卡末林·昂内斯在1901年引入的，可以看做理想气体定律的推广。由 $N$ 个分子组成的气体的维里展开形式为： $\frac{p}{k_BT} = \rho + B_2(T) \rho^2 +B_3(T) \rho^3+ \cdots,$ 其中， $p$ 为压强, $k_B$ 为波尔兹曼常数, $T$ 为绝对温度, $\rho \equiv N/V$ 为气体分子的数密度。把维里展开式从第一项截断，可得理想气体定律： $pV = n N_A k_B T = nRT$ ，其中 $N_A$ 为阿伏伽德罗常数。记 $\beta=(k_{B}T)^{-1}$ ，维里展开式可写为如下形式： $\frac{\beta p}{\rho}=1+\sum_{i=1}^{\infty}B_{i+1}(T)\rho^{i}$ . 其中， $B_i(T)$ 叫做维里系数，可表征分子之间的相互作用，一般与温度有关。英语百科 Virial expansion 维里展开 The classical virial expansion expresses the pressure of a many-particle system in equilibrium as a power series in the density. The virial expansion, introduced in 1901 by Heike Kamerlingh Onnes, is a generalization of the ideal gas law. He wrote that for a gas containing $N$ atoms or molecules,
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