布朗斯特-劳里酸碱理论中，弱碱指在水溶液中不完全电离的碱，意即质子化反应不完全。一般碱的pH值范围为7~14，其中7为中性，14则为强碱性，可通过以下公式计算：

相对强碱而言，弱碱从水分子接受质子的能力较差，因而溶液中H浓度更高，pH值较低。

碱阴离子的电离平衡不涉及H，通常以OH离子浓度先计算pOH：

共轭酸（如NH₄）与共轭碱（如NH₃）的酸碱平衡式相乘，得到：

由于，因此。

等式两边同时取对数，得：

最后等式两边同乘-1，结果为：

pH值可由已知的pOH值代入下式计算：

与弱酸类似，弱碱在水中也存在电离平衡，其反应平衡常数称作K_b，可作为碱强弱的量度。强碱电离过程完全，K_b值也较大。弱碱，如氨在溶于水时存在下列平衡：

In chemistry, a weak base is a chemical base that does not ionize fully in an aqueous solution. As Brønsted–Lowry bases are proton acceptors, a weak base may also be defined as a chemical base in which protonation is incomplete. This results in a relatively low pH compared to strong bases. Bases range from a pH of greater than 7 (7 is neutral, like pure water) to 14 (though some bases are greater than 14). pH has the formula: