拉乌尔定律 Raoult's law

（重定向自Vapor Pressure Lowering）

拉乌尔定律（英语：Raoult's law）描述了溶液的蒸气压与其浓度的关系，由法国化学家拉乌尔于1887年根据试验结果得到。它指出一定温度下，理想溶液内每一组分的蒸气压等于该组分的摩尔分数与其作纯溶剂时的蒸气压的乘积，且总的蒸气压等于各组分的蒸气压之和。
其数学表示为：

每个组分的蒸气压 $p_{i}$ ：

其中 $p$ 为溶液的蒸气压， $p^{\star}_{i}$ 为组分作纯溶剂时的蒸气压， $x_{i}$ 为溶剂的摩尔分数。

拉乌尔定律亦可以蒸气压下降表述为：「理想溶液在一定温度下的蒸气压下降与溶质的摩尔分数成正比。」
此时其数学表示为：

其中 $\Delta p$ 为溶液的蒸气压下降， $p$ 为纯溶剂的饱和蒸气压， $x$ 为溶质的摩尔分数。

单词	Vapor Pressure Lowering
释义	Vapor Pressure Lowering 中文百科拉乌尔定律 Raoult's law （重定向自Vapor Pressure Lowering）拉乌尔定律（英语：Raoult's law）描述了溶液的蒸气压与其浓度的关系，由法国化学家拉乌尔于1887年根据试验结果得到。它指出一定温度下，理想溶液内每一组分的蒸气压等于该组分的摩尔分数与其作纯溶剂时的蒸气压的乘积，且总的蒸气压等于各组分的蒸气压之和。其数学表示为：每个组分的蒸气压 $p_{i}$ ：其中 $p$ 为溶液的蒸气压， $p^{\star}_{i}$ 为组分作纯溶剂时的蒸气压， $x_{i}$ 为溶剂的摩尔分数。拉乌尔定律亦可以蒸气压下降表述为：「理想溶液在一定温度下的蒸气压下降与溶质的摩尔分数成正比。」此时其数学表示为：其中 $\Delta p$ 为溶液的蒸气压下降， $p$ 为纯溶剂的饱和蒸气压， $x$ 为溶质的摩尔分数。英语百科 Raoult's law 拉乌尔定律（重定向自Vapor Pressure Lowering） $Vapor pressure of a binary solution that obeys Raoult's law. The black line shows the total vapor pressure as a function of the mole fraction of component B, and the two green lines are the partial pressures of the two components.$ Raoult's law is a law of thermodynamics established by French chemist François-Marie Raoult in 1882. It states that the partial vapor pressure of each component of an ideal mixture of liquids is equal to the vapor pressure of the pure component multiplied by its mole fraction in the mixture.
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