范德华力（van der Waals' force）在化学中指分子之间非定向的、无饱和性的、较弱的相互作用力，根据荷兰物理学家约翰内斯·范德瓦耳斯命名。范德华力是一种电性引力，但它比化学键或氢键弱得多，通常其能量小于5kJ/mol。范德华力的大小和分子的大小成正比。

范德华力的主要来源有三种机制：

范德华力的大小会影响物质尤其是分子晶体的熔点和沸点，通常分子的分子量越大，范德华力越大。水（氧化氢）比硫化氢的相对分子质量小，因此范德华力比后者弱，但由于水分子间存在更强的氢键，熔沸点反而更高。壁虎能够在墙及各种表面上行走，便是因为脚上极细致的匙突（spatulae）和接触面产生的范德华力所致。

In physical chemistry, the van der Waals forces (or van der Waals' interaction), named after Dutch scientist Johannes Diderik van der Waals, are the residual attractive or repulsive forces between molecules or atomic groups that do not arise from a covalent bond, or electrostatic interaction of ions or of ionic groups with one another or with neutral molecules. The resulting van der Waals forces can be attractive or repulsive.