道尔顿分压定律（也称道尔顿定律）描述的是理想气体的特性。这一经验定律是在1801年由约翰·道尔顿所观察得到的。其描述如下：

在组分之间不发生化学反应的前提下，理想气体混合物的压强等于各组分的分压之总和。数学描述为：

其中 为每一个组分的分压。

结合玻意耳定律和阿伏伽德罗定律，可以推知理想气体各组分的分压之比等于其摩尔组分之比，即

其中 为每一个组分的摩尔数。

需要注意的是，实际气体并不严格遵从道尔顿分压定律，在高压情况下尤其如此。当压强很高时，分子所占的体积和分子之间的空隙具有可比性；同时，更短的分子间距离使得分子间作用力增强，从而会改变各组分的分压。这两点在道尔顿定律中并没有体现。

In chemistry and physics, Dalton's law (also called Dalton's law of partial pressures) states that in a mixture of non-reacting gases, the total pressure exerted is equal to the sum of the partial pressures of the individual gases. This empirical law was observed by John Dalton in 1801 and is related to the ideal gas laws.